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mixinikncnvikfdnvimixinik Aldehidos y Cetonas
//Mónica Salas Cando// //5to Semestre Aliemntos//

El doble enlace entre átomos de carbono y oxígeno presenta una geometría molecular plana. Puesto que el carbono se presenta con hibridación sp2 y el átomo de oxígeno con hibridación sp3; y los átomos de oxígeno, carbono carbonilo, y los dos átomos unidos a él (el hidrógeno y el carbono en el caso del aldehído y los dos carbonos vecinales al C de la función en las cetonas) están en el mismo plano; sus enlaces corresponden a un ángulo de 120°. La presencia del oxígeno, más electronegativo que el carbono, hace que tienda a desplazarse la densidad electrónica de la molécula y esta se polarice incluso esta condición creando una débil carga positiva sobre el carbono alfa, vecino al carbono carbonilo. Y hace que los hidrógenos unidos a él sean de carácter ácido. El carbono positivamente, hace que el H+ unido a él debilite el enlace y pueda actuar en reacciones ácido base.
 * 1. Principales características estructurales del grupo carbonilo**


 * 2. Propiedades físicas esperadas**

__//§ Punto de ebullición//__: al ser un grupo polar los compuestos como aldehídos y cetonas tienen puntos de ebullición mayores que las de los hidrocarburos del mismo peso molecular; ya que existen fuerzas intermoleculares mayores, sin embargo, no pueden formar enlaces de hidrógeno fuertes entre sus moléculas (como los alcoholes), y por lo tanto tienen temperaturas menores que los alcoholes correspondientes.

§ //__Solubilidad:__// La polaridad de la molécula debido a la electronegatividad del oxígeno facilita la solubilidad de las moléculas en agua debido a la formación de enlaces de hidrógeno. Especialmente, son más solubles, los compuestos de bajo peso molecular y ramificadas; debido a la esfericidad de la molécula. Esta propiedad hace que la cetona sea un solvente industrial muy utilizado.

§ __//Propiedades organolépticas://__ Algunos aldehídos aromáticos que se obtienen de fuentes naturales poseen aromas muy agradables.

__//Adición nucleofílica://__ es el principal mecanismo por el que reacciona el grupo carbonilo y ocurre por la adición de un agente nucleófilo, un grupo rico en electrones, debido a que estos atacan al carbono del carbonilo, que según el medio (condiciones de reacción) puede presentar una densidad positiva (electrófilo débil si tengo un nucléofilo fuerte) o que tenga una carga positiva (electrófilo fuerte si tengo un nucleófilo débil) durante el mecanismo de reacción __//Forma del mecanismo://__ (se considerará como 1 al átomo del oxígeno, y 2 al átomo de carbono) Primero debe darse la disociación del agente nucleofílico, en una parte electrofílica y en el nucleófilo que será el que se adicione. La parte electrofílica es atacada por los electrones del oxígeno (1), y la parte negativa (nucleófilo que reacciona como una base de Lewis) se adiciona al carbono (2). En donde es importante destacar que la molécula
 * 3. Mecanismos de reacción generales**