halurosdealquilot2_AGIM_organicaII


 * UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR**
 * FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS**
 * QUIMICA ORGANICA II**


 * Nombre**: Gabriela Ipiales


 * MECANISMOS DE REACCIÓN DE SN1 Y E1**

de un carbocatión y el orden de reactividad refleja la estabilidad de los carbocationes. Por eso se requiere haluros terciarios y secundarios con sustituyentes grandes. || la abstracción de un protón por parte del disolvente como base débil, en estas condiciones predomina E1 acompañada de SN1 ||
 * <  ||< **SN1** ||< **E1** ||
 * < **Sustrato** ||< Requieren sustratos que formen carbocationes estables como los haluros secundarios con sustituyentes grandes y terciarios. ||< En la reacción E1, el paso limitante de la velocidad es la formación
 * < **Grupo Saliente** ||< Se necesitan grupos salientes buenos, que se alejen facilmente con los dos electrones del enlace C-X ||< La capacidad de un halógeno para actuar como grupo saliente eficaz tiene una relación aproximadamente inversa con la basicidad del ion que se forma:cuanto más débil la base mejor grupo saliente. ||
 * < **Solvente** ||< Los disolventes próticos (agua y alcoholes) facilitan la reacción SN1porque solvata los iones, forman puentes de hidrógeno con los aniones y tienen pares de e- no compartidos en el oxígeno que interactúan con los cationes. ||< Al igual que en Sn1 este mecanismo depende de los solventes polares ionizables, como el agua y los alcoholes. ||
 * < **Nucleófilo o Base** ||< La fuerza del nucleófilo no es importante por eso se utiliza nucleófilos debiles ya que la velicidad de la reacción solo depende del sustrato. ||< Si no hay base fuerte, es probable que se produzca una ionización unimolecular con un buen disolvente, seguida por


 * MECANISMOS DE REACCIÓN DE SN2 Y E2**

alquilo primarios y secundarios reaccionan por este mecanismo. || Entre estos tenemos el DMSO o acetona. ||< No hay mayor necesidad de solvatación para E2, por tanto es menos sensible al disolvente, de hecho algunos reactivos son bases más fuertes en disolventes menos polares. || bimolecular será mayor que la velocidad de ionización y la reacción E2 predominará quizá acompañada de SN2. || Química Organica de Wade Química Organica de Fox
 * <  ||< **SN2** ||< **E2** ||
 * < **Sustrato** ||< Se requieren sustratos que no esten impedidos estéricamente como los de metilo, primarios y secundarios con sustituyentes pequeños. ||< En la reacción E2 el haluro más sustituido forma alquenos mas sustituidos es decir más estables.Los halogenuros de
 * < **Grupo Saliente** ||< Se necesitan grupos salientes buenos, que se alejen facilmente con los dos electrones del enlace C-X ||< La capacidad de un halógeno para actuar como grupo saliente eficaz tiene una relación aproximadamente inversa con la basicidad del ion que se forma:cuanto más débil la base mejor grupo saliente. ||
 * < **Solvente** ||< Son buenos los solventes apróticos polares ya que son buenos estabilizadores de cationes por la interacción con el oxígeno, pero tienen poca influencia en los aniones, no estabilizan iones negativos.
 * < **Nucleófilo o Base** ||< Un nucleófilo fuerte promueve la reacción SN2 ya que la velocidad de reacción depende tanto del sustrato como del nucleófilo. ||< Si una base fuerte está presente, la velocidad de la reacción
 * Bibliografía:**