preparaciondemuestras_GI_WO_ES_T2

**Facultad De Ciencias Químicas** **Fundamentos Espectroscopicos**  **Integrantes:** **Carrera:**  · Ipiales Gabriela Química de Alimentos  · Olmos Wendy Química Farmacéutica
 * Universidad Central del Ecuador**

**1. Características de la muestra orgánica**. La muestra debe estar completamente pura, debido a que otros compuestos pueden afectar los espectros, traslapando los picos de absorción. Tambien depende de su estado fisico: Gas: abundancia de movimientos rotacionales poca interacción inter e intramolecular Líquido: alguna superposición de movimientos rotacionalesabundancia de interacciones inter e intramoleculares. Sólido: solo movimientos vibracionales variaciones en el estado cristalino-amorfo

La siguiente tabla muestra los solventes más comunes para la espectroscopia infrarroja de compuestos orgánicos, el agua y los alcoholes son difíciles de de usar como solventes en el infrarrojo ya que estos compuestos manifiestan varias bandas de absorción en el IR.  Pueden hacerse muchas combinaciones de solventes que cubran diferentes ventanas entre los 4000 cm-1 y los 600 cm-1(Ventana es aquella porción del espectro IR, en el cual el solvente tiene una muy baja absorción de radiación, es decir, es trasparente a la radiación infrarroja), y así lograremos que el espectro de los solventes no interfieran de gran manera con el espectro de la muestra.
 *  2. Solventes: **


 * **SOLVENTE** || **Región no útil cm -1** || **Región no útil cm-1** ||
 * CHCl3 || 600-820 || 1175-1250 ||
 * C2Cl4 || 750-950 ||  ||
 * C6H6 benceno || <span style="display: block; font-family: Arial,sans-serif; text-align: center;">600-750 || <span style="display: block; font-family: Arial,sans-serif; text-align: center;">3000-3100 ||
 * CH2Cl2 || 600-820 || 1200-1300 ||
 * ACETONA || 1100-1850 || 2800-3000 ||
 * DMSO || 900-1100 ||  ||
 * TOLUENO || 600-750 || 2800-3200 ||
 * TOLUENO || 600-750 || 2800-3200 ||


 * 3. Preparación de Muestras:**

El espectro de infrarrojo se puede registrar utilizando muestras sólidas, líquidas o gaseosas.


 * 1) Se colocan unas gotas de un líquido en forma de una película delgada, entre dos cristales (en forma de disco o placa) de NaCl o KBr, las cuales son transparentes en las frecuencias mas importantes de la luz infrarroja.
 * 2) Los sólidos se pueden analizar después de un tratamiento previo que consiste en triturar y dispersar la sustancia sólida a analizar en KBr (en polvo) hasta conseguir una mezcla homogénea. Una pequeña cantidad de esta mezcla se somete a alta presión en un molde y con una prensa adecuada, para obtener un disco translúcido que se coloca (en el receptáculo de la muestra del espectrofotómetro) dentro de la fuente de luz. Como alternativa, una muestra sólida se puede triturar y mezclar, de forma homogénea, con aceite de parafina para obtener una mezcla pastosa, pero fluida, que se coloca entre las dos placas de NaCl cristalino, igual que en el caso de la muestra fluida. Los sólidos también se pueden disolver en disolventes comunes como el CH2Cl2, CCl4 o CS2, que no presentan absorciones en las áreas de interés.
 * 3) Los gases se colocan en una celda más larga con ventanas de NaCl pulidas. Estas celdas de gas con frecuencia contienen espejos que reflejan varias veces el haz de luz a través de la celda, haciendo que las absorciones sean mas intensas.


 * Bibliografía:**

http://www.google.com/url?sa=t&source=web&cd=1&ved=0CBgQFjAA&url=http%3A%2F%2Fmazinger.sisib.uchile.cl%2Frepositorio%2Fap%2Fciencias_quimicas_y_farmaceuticas %2Fm20029101336espectroscopiainfrarroja.doc&rct=j&q=solventes%20de%20infrarrojos&ei=T-6TTebnN8S3tgfnkNCEDA&usg=AFQjCNE7K3T-n3dtQGkQvdHwWbwqtutRMA

Química Orgánica de Wade