halurosdealquilo_AGIM_organicaII


 *  UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR **


 *  FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS **


 *  ORGANICA II **

Nombres: Alvarez Santiago, Ipiales Gabriela, Robayo Marcela


 * HALUROS DE ALQUILO **

El enlace carbono-halogeno C-X es el grupo funcional y estos se pueden clasificar de acuerdo con la naturaleza del átomo de carbono enlazado al halógeno, así pueden ser de metilo, primario, secundario o terciario. Además este enlace carbono halógeno es polar debido a la diferencia de electronegatividades, creándose una densidad parcial positiva en el carbono y una densidad parcial negativa en el halógeno, haciendo que el halógeno sea un buen grupo saliente ya que éste cargado negativo es estable.
 * Estructura del grupo funcional: **

· __Punto de ebullición__: debido a que el halógeno tiene un peso molecular alto hace que la molécula se haga mas pesada y lenta con lo que el el punto de ebullición aumenta. · __Densidad:__ la densidad de los haluros de alquilo es mayor que la densidad del agua. · __Reactividad__; A medida que se avanza en la serie,(CH3 1º 2º 3º)decrece la reactividad del mecanismo SN2 de CH3 a 1º, y en 2º es tan baja que comienza a contribuir la reacción SN1 de forma significativa; la reactividad aumenta fuertemente, ahora por SN1, de 2º a 3º
 * Cómo se relaciona la estructura con las propiedades físicas y la reactividad: **

· Para la reacción sn1 donde se forman carbocationes secundarios con sustituyentes grandes y carbocationes terciarios los solventes adecuados van a ser solventes organicos polares como alcoholes secundarios y terciarios respectivamente. · El disolvente en la reacción sn1 tiene la función de solvatar los iones. · La velocidad de la reacción sn1 depende solo de la concentración del sustrato en relación directa. · la reacción sn2 es concertada, es decir, todo ocurre en un solo paso, además el disolvente solo tiene la función de disolver el sustrato. <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">· La velocidad de reacción en sn2 depende de la concentración del sustrato tanto como del nucleófilo,es decir, bimolecular.
 * <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Conclusiones: **

<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">**Métodos principales de obtención de haluros de alquilo**:
 * <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">A partir de alcanos: halogenación radicalaria.
 * <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">A partir de alquenos y alquinos con HX o X2 y 2HX o 2X2 respectivamente.
 * <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">A partir de alcoholes, ejm: R-OH + HX = R-X
 * <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">A partir de otros haluros, ejm: R-X + I = R-I + X

Química Orgánica de Wade
 * Bibliografìa:**

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