preparaciondemuestras_PTTMJLL_espectros

**Facultad de Ciencias Químicas**
 * Universidad Central del Ecuador **
 * Fundamentos Espectroscópicos**
 * Jaguaco Llumiuxi Mónica
 * Toapanta Toapanta Paola

**PREPARACIÓN DE MUESTRAS PARA LA DETERMINACIÓN DEL ESPECTRO INFRARROJO** **//Características de la muestra orgánica//** **//Solventes adecuados para el infrarrojo //** **//Preparación de las muestras: //** Las **//muestras líquidas//** pueden ser prensadas entre dos planchas de una sal de alta pureza (como el cloruro de sodio). Estas placas deben ser transparentes a la luz infrarroja para no introducir ninguna línea en el espectro de la muestra. Las placas obviamente son solubles en agua, por lo que la muestra, los reactivos de lavado y el medio deben ser anhidros (es decir, sin agua).
 * La muestra utilizada en este tipo de análisis, debe estar debidamente purificada, libre de agua y tendrá un tratamiento específico dependiendo de la presentación de esta ya sea sólida, líquida o gaseosa
 * La muestra debe poseer un alto grado de pureza.
 * Se debe tomar en cuenta también los momentos dipolares de la molécula para que así estas puedan absorber energía y ser representadas en el espectro.
 * Deben existir enlaces polares debido a que estos son detectables en el rango infrarrojo.
 * El solvente adecuado debe ser transparente en toda la región espectral si es posible se considera el poder de solvatación.
 * El agua y los alcoholes son difíciles de usar como solventes en la espectroscopia infrarroja, porque presentan picos de absorción dentro de esta y solaparían picos importantes de la muestra analizada.
 * Solventes incapaces de formar puentes de hidrógeno ya que estos intervienen en las vibraciones fundamentales por su capacidad de asociación, por lo tanto se debe evitar grupos tales como O-H, N-H, S-H.
 * <span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 10pt; tabstops: list 36.0pt; tabstops: list 36.0pt;">Es recomendable utilizar compuestos que tengan enlaces covalentes que no cambian en su momento dipolar.

<span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt;">Las **//muestras sólidas//** se preparan mezclando una cierta cantidad de muestra con una sal altamente purificada (por lo general bromuro de potasio). Esta mezcla se tritura y se prensa con el fin de formar una pastilla por la que pueda pasar la luz. La pastilla necesita ser prensada a altas presiones para asegurar que sea translúcida, pero esto no puede lograrse sin un equipo adecuado (por ejemplo, una prensa hidráulica). Al igual que el cloruro de sodio, el bromuro de potasio no absorbe la radiación infrarroja, por lo que las únicas líneas espectrales provendrán del analito.

<span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt;">De las **//muestras gaseosas//** pueden obtenerse espectros IR de gases o vapores expandiendo la muestra en una celda evacuada o recogiendo la misma a la salida de una columna cromatográfica. <span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt;">Bibliografía:
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 * <span style="color: black; display: block; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 10pt; mso-list: l0 level1 lfo1; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt;"><span style="font-family: 'Arial','sans-serif';"> []