Haluros+de+alquilo_PYM_QO2


 * UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR ** ** FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS ** **QUÍMICA ORGÁNICA II**  ** HALUROS DE ALQUILO - TRABAJO 1 **
 * INTEGRANTES: **
 * Michelle Alvarez (4to - Bioquímica Clínica)
 * Yessenia Artos (4to - Química Farmaceútica)
 * Paulina Lucina (4to - Bioquímica Clínica)

//**“Características del grupo funcional y su relación con las propiedades físicas y químicas” **//
 * 1. La estructura del grupo funcional. **

El enlace carbono sp3 -halógeno de un haluro de alquilo está polarizado, con una densidad de carga positiva en el carbono, mientras el halógeno tiene una densidad de carga negativa. La electronegatividad del los halógenos aumentan en el siguiente orden: I < Br < Cl < F.

// PROPIEDADES FÍSICAS: // Los __puntos de ebullición__ de éstos compuestos se ven afectados por dos fuerzas principales, las fuerzas intermoleculares de London que son superficiales y una fuerza adicional, la atracción dipolo-dipolo debida al enlace polar. Las moléculas con mayor área superficial tendrán fuerzas de London más fuertes y mayores puntos de ebullición. Las moléculas con mayores masas moleculares tendrán mayores puntos de ebullición. La masa molecular crece de la siguiente manera: F > Cl > Br > I. La __densidad__ crece en cuanto a la masa molecular por lo tanto los fluoruros y cloruros de alquilo con un átomo de halógeno son menos densos que el agua, los cloruros de alquilo con dos o más halógenos son más densos que el agua, al igual que todos los bromuros y yoduros. Los haluros de alquilo son insolubles en líquidos asociados (agua, alcohol) debido a que no forman puentes de hidrógeno, sin embargo son solubles en hidrocarburos. // PROPIEDADES QUÍMICAS: // En el enlace polar el halógeno se convierte en un buen grupo saliente ya que es un átomo altamente electronegativo (tiene electrones en su entorno y no permite que sean usados), es una base débil, no vuelve a reaccionar cuando el enlace se rompe, lo que le confiere una gran estabilidad en el medio de reacción. De esta manera, el carbono unido al halógeno queda con una deficiencia de electrones, convirtiéndose en un carbono electrofílico capaz de aceptar un nucleófilo, es decir las reacciones de los haluros de alquilo serán de __sustitución nucleofílica__. Los grupos que rodeen al carbono influirán en su reactividad, es decir si existen grupos donadores la electrofilicidad disminuirá, y si por el contrario existen grupos atractores la nucleofilicidad aumentará.
 * 2. Cómo se relaciona la estructura con las propiedades físicas y la reactividad **

En una reacción SN1 (por pasos), los haluros que intervienen, son los terciarios y los secundarios con sustituyentes grandes, debido a su impedimento y su facilidad para ionizarse y formas carbocationes. La cinética de esta reacción es de primer orden ya que es proporcional a la concentración del haluro. En una reacción SN2 (concertada), los haluros que intervienen, son metílicos, primarios y secundarios con sustituyentes pequeños, ya que se encuentran menos impedidos. La cinética en este caso es de segundo orden porque que es proporcional tanto a la concentración del haluro como del nucleófilo.
 * 3. Conclusiones de la reactividad esperada para los haluros de alquilo. **

Halogenación radicalaria (a partir de alcanos) Halogenación Alílica A partir de alquenos y alquinos A partir de alcoholes A partir de otros haluros
 * 4. Métodos principales de obtención de haluros de alquilo. **

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 * BIBLIOGRAFIA: **