halurosdealquilo_ASLC_QO2

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS QUIMICA ORGANICA

ALEXIS LEMA CASTRO PARALELO 1 2011-03-31


 * || SN1 || E1 ||
 * Sustrato || Carbonos electrofílicos bencílicos, alílicos, terciarios y secundarios con sustituyentes grandes. || Carbonos terciarios y secundarios en donde existan uno o más hidrógenos β. Con respecto al carbono unido al halogeno ||
 * Grupo saliente || * Átomos o moléculas de gran tamaño donde se distribuya la carga electrónica, estables y bases débiles.
 * En este caso en particular sería un ión haluro. || La mayoría de veces sale un halogenuro de hidrógeno y en algunos casos sale el halógeno acompañado de otro átomo o ión cualquiera. ||
 * Solvente || * Polares (agua, metanol, etanol, etc.).
 *  Próticos con constante dieléctrica elevada y altamente polar. || Polares debido a la formación de iones al igual que en la SN1 ||
 * Nucleófilo o base || <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Debida a la estabilidad que presentan el intermediario carbocatiónico puede darse con nucleófilos débiles. (alcoholes, alcóxidos, etc.). || <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Bases débiles o fuertes (son más utilizadas las bases débiles). ||

<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Este orden de reactividad refleja la mayor estabilidad de los dobles enlaces más sustituidos. || <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">BIBLIOGRAFÍA:
 * || <span style="color: #0000ff; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">SN2 || E2 ||
 * <span style="color: #800080; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Sustrato || <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Haluros metílicos, primarios y secundarios pocamente sustituidos. || <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Carbonos terciarios, secundarios y primarios.
 * <span style="color: #800080; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Grupo saliente || * <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Aceptor de electrones, para polarizar al átomo de carbono.
 * <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"> Estable una vez que ha salido.
 * <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"> Polarizable, para estabilizar el estado de transición. || <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Se requieren grupos salientes buenos como lo son los haluros de hidrógeno o el agua. ||
 * <span style="color: #800080; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Solvente || <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Solventes apolares debido a que la reacción al ser concertada no da paso a la formación de iones. || <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Solventes apolares al igual que en la SN2. ||
 * <span style="color: #800080; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Nucleófilo o base || <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Al darse en un solo paso se necesitan nucleófilos fuertes altamente concentrados. || <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Son necesarias bases fuertes ||
 * <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">FESSENDEN, J. Ralph; "Química Orgánica", 2da edición, Grupo Editorial Iberoamérica, México, 1983, pág. 209-212.
 * <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"> WADE, Leroy, "Química Orgánica", 5ta edición, Pearson Prentice Hall, Madrid, 2006, pág. 246, 247.
 * <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Carey Francis, Química Orgánica, McGrawHill Sexta edición,2006, Pág.: 182,151,156,157
 * <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">[|http://web.usal.es/~frena/MoberlyQFS/documents/tema13.pdf].