Monica+Haro


 * UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR ** **FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS ** **CARRERA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA ** **QUIMICA ORGANICA III **
 * **﻿MONICA HARO**
 * **Quinto Semestre**

**TEMA: GRUPO CARBONILO**

**2.-PROPIEDADES FISICAS** **3.-MECANISMOS DE REACCION GENERALES** a) Disociacion del reactivo, origen del reactivo de Lewis.
 * 1) **PRINCIPALES CARACTERISTICAS DEL GRUPO CARBONILO**
 * Existe un gran número de compuestos orgánicos importantes que contienen en su estructura la funcion C=O, como los aldehidos y cetonas.
 * Los aldehidos tienen la siguiente estructura RCHO y las cetonas RCOR con un enlace polar.
 * Los aldehidos presentan el grupo carbonilo en posicion terminal enlazado a un hidrogeno formando un carbono primario mientras que las cetonas lo presentan en posicion intermedia formando un carbono secundario que pueden estar unidos a cada lodo con grupos alquilo o arilo.
 * El atomo de carbono y oxigeno del grupo carbonilo posee hibridacion sp2, la longitud del doble enlace es de 122 pm, con angulos de enlace 120º y se encuentra en el mismo plano que los dos sustituyentes.
 * Debido a la alta electronegativida del oxigeno, la densidad electronica en ambos componentes s y p ﻿del doble enlace esta desplazada hacia el oxigeno por resonancia y el grupo carbonilo se polarizado.
 * El oxigeno del grupo carbonilo tiene dos pares de electrones no enlazantes y es mas electronegativo que el carbono lo que provoca, una polarizacion de enlace carbono-oxigeno, generando carga parcial positiva sobre el carbono y negativa en el oxigeno. Dicha polarizacion comvierte al carbono en electrofilico y al oxigeno en nucleofilico.
 * Los aldehidos son mas reactivos que las cetonas frente a la oxidacion y adicion nucleofilica.
 * Los compuestos carbonilo hasta cuatro atomos de carbono forman puentes de hidrogeno con el agua por eso son solubles en el agua y medida que aumenta la longitud de la cadena disminuye la solubilidad y no forman puentes de hidrogeno.
 * La presencia del grupo carbonilo combierte a los aldehidos y cetonas en compuestos polares por tanto son solubles en solventes polares como el agua y solventes organicos.
 * No pueden formar enlaces intermoleculares de hidrogeno.
 * La polarizacion hace que los puntos de ebullicion sean mas elevados que los de los hidrocarburos de peso molecular similar, debido a las interaciones entre dipolos.

Z Y = Z(-) + Y(+) b) Ataque de la particula nucleofilica del carbonilo.

**Monica Haro**aldehidos y cetonas moni