haluos+de+alquilo_PTT_QO2


 * //Universidad Central del Ecuado﻿ r //** **//Facultad de Ciencias Químicas //** **//Química Orgánica II //**
 * Nombre**: Toapanta Toapanta Paola Tatiana
 * Curso**: 4to Semestre


 * Trabajo #2 : __//Haluros de Alquilo//__**

//Elaborar una tabla en la que se defina claramente las condiciones para los mecanismos de reacción SN1 E1 y SN2 E2, considerando//.
 * 1) Las características del sustrato
 * 2) Las características del grupo saliente
 * 3) El solvente utilizado
 * 4) El nucleofilo o base necesario


 * **Tipo de Reacción** || **Sustrato** || **Nucleófilo** || **Grupo Saliente** || **Solvente** ||
 * SN2 || El impedimento estérico aumenta la energía del estado de transición, por ende incrementa ΔGŧ y disminuye la velocidad de reacción. Las reacciones SN2 son mejores con los sustratos con metilo y con grupo primario. || Los nucleófilos más reactivos son menos estables y tienen mayor energía de estado fundamental, con lo que disminuye ΔGŧ y la velocidad de reacción. Los nucleófilos básicos y con carga negativa son más eficaces que los neutros. || Los buenos grupos salientes (aniones más estables) hacen bajar la energía del estado de transición, con lo que disminuyen ΔGŧ y aumentan la velocidad de reacción. || Solventes próticos solvatan al nucleófilo; esto baja su energía de estado final y aumenta ΔGŧ con lo que disminuye la velocidad de reacción. Los solventes polares apróticos rodean al catión acompañante, pero no al anión nucleofílico, por lo que aumenta la energía del estado fundamental del nucleófilo; disminuye ΔGŧ y aumenta la velocidad de reacción. ||
 * SN1 || Los mejores sustratos forman los carbocationes más estables. Las reacciones SN1 son mejores para halogenuros terciarios, alílicos y bencílicos. || El nucleófilo no debe ser básico para evitar una eliminación competitiva del HX; pero por lo demás no afecta la velocidad de reacción. Los nucleófilos neutros funcionan bien. || <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 12px;">Los buenos grupos salientes (los aniones más estables), aumentan la velocidad de reacción bajando la energía del estado de transición que conduce a la formación del carbocatión. || <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 12px; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt;">Los solventes polares estabilizan al carbocatión intermediario por solvatación, con lo cual aumentan la velocidad de reacción. ||

<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Resumen de Reactividad para las Reacciones de Sustitución y Eliminación || **<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 12px;">TIPO ** <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 12px;">(primario) || <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 12px;">No RX  || <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 12px;">SI  || <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 12px;">No  || <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 12px;">RX con bases fuertes || <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 12px;">(secundario) || <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 12px;">Con halogenuros bencílicos y alílicos || <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 12px;">En competencia con la reacción E2 || <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 12px;">Con halogenuros bencílicos y alílicos || <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 12px;">Rx con bases fuertes || <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 12px;">(terciario) || <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 12px;">Con solventes hidroxílicos || <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 12px;">No  || <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 12px;">En competencia con la reacción SN1 || <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 12px;">Con bases ||
 * **<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 12px;">SN1 ** || **<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 12px;">SN2 ** || **<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 12px;">E1 ** || **<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 12px;">E2 ** ||
 * <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 12px;">RCH2X
 * <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 12px;">R2CHX
 * <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 12px;">R2CX


 * Bibliografía:**
 * - Mc MURRY, Jhon, "Química Orgánica", Quinta Edición, Thomson Editores, México 2001, Págs. 423, 393-398, 400-401, 406-415.**