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Facultad de Ciencias Químicas QUIMICA ORGANICA II Nombre: Alba Pila Carrera: Quìmica Farmacéutica Curso:4 Semestre Fecha: 2011-03-31 Tema: __//**HALUROS DE ALQUILO**//__
 * UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR**

**(primario)** || No RX || SI || No || RX con bases fuertes || **(secundario)** || Con halogenuros bencílicos y alílicos || En competencia con la reacción E2 || Con halogenuros bencílicos y alílicos || Rx con bases fuertes || **(terciario)** || Con solventes como el hidroxido || No || En competencia con la reacción SN1 || Con bases ||
 * **TIPO** || **SN1** || **SN2** || **E1** || **E2** ||
 * **RCH2X**
 * **R2CHX**
 * **R2CX**
 * **Tipo de RX** || **Sustrato** || **Nucleófilo** || **Grupo Saliente** || **Solvente** ||
 * **SN2** || El impedimento estérico aumenta la E del estado de transición y se incrementa ΔGŧ y disminuye la velocidad de reacción. Se favorecen con los //sustratos// //con metilo// //y// //con// //grupo primario//. || La fortaleza del nucleófilo aumenta la velocidad. Los //nucleófilos// //básicos y con carga negativa son más eficaces que los neutros// es decir se utilizarían un nucleó filo fuerte. || Los //buenos grupos salientes// (aniones más estables) //disminuyen la E del estado de transición y// ΔGŧ también así se //aumentan la velocidad de reacción//. || . Los disolventes polares apróticos dan velocidades de sustitución más rápidas; la solvatación del nucleófilo es mínima y la nucleofilia es mayor; esto baja su E de estado final y aumenta ΔGŧ con lo que disminuye la velocidad de reacción ||
 * **SN1** || Los mejores sustratos forman los carbocationes más estables. Estas reacciones son //mejores para halogenuros terciarios, alílicos y bencílicos//. || El nucleófilo no debe ser básico para evitar una eliminación competitiva del HX puede ser un nucleofilo débil. La fortaleza del nucleófilo no afecta a la velocidad || //La presencia de grupos salientes buenos favorece el mecanismo//, //aumentan la velocidad de reacción// bajando la E del estado de transición que conduce a la formación del carbocatión. || Los //solventes polares estabilizan al carbocatión intermediario por solvatación//, con lo cual //aumentan la velocidad de reacción//. ||

**Bibliografía:**- WADE L.G. Hijo, "Química Orgánica",Quinta Edición,Editorial Gram Hill, pág. 247-249- http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090729205225AASBmmC - http://www.slideshare.net/dicoello/haluros-de-alquilo