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 Luis Estrella Carrera: Farmacia Semestre: 5to
 * UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR**
 * FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS**
 * FUNDAMENTOS DE ESPECTROSCOPÍA**

La muetra debe ser pura, puede ser líquida, solida o gaseosa y debe tener enlaces con momentos dipolares. La elección del disolvente depende de la solubilidad de la muestra y de las características de absorción del mismo y puesto que la mayoría de los disolventes aplicados en la espectroscopia son a su vez moléculas orgánicas darán bandas de absorción características de los tipos de enlaces presentes siempre se debe utilizar un disolvente con el menor número de absorciones en la región infrarroja. Características de un solvente:  Entre los disolventes usados se encuentran: acetona, acetonitrilo, benceno, ciclohexano, cloroformo, el disulfuro de carbono, el tetracloruro de carbono estos dos últimos son volátiles, tóxicos y deben ser usados con precaución.
 * "Preparación de Muestras para Infrarrojo" **
 * **Característica de la Muestra**
 * **Solventes adecuados: **
 * Transparencia en los fragmentos importantes del IR
 * Que no absorban intensamente
 * Que no ataquen a los haluros de metales alcalinos ya que son los materiales más habituales utilizados en las ventanas de las cubetas (porta muestras)
 * Que den la menor cantidad de solapamiento de picos posible
 * <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Que estén bien secos, libres de humedad

<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">**Muestras gaseosas:** requieren poca preparación más allá de su purificación, pero se usa una celda de muestra con una larga longitud de celda (usualmente 5-10 cm) pues los gases muestran absorbancias relativamente débiles.
 * **<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Preparación de las muestras para corrido: **

<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">**Muestras líquidas:** se pueden disponer entre dos placas de una sal de alta pureza (comúnmente cloruro de sodio, o sal común, aunque también se utilizan otras sales tales como bromuro de potasio o fluoruro de calcio. Las placas son transparentes a la luz infrarroja y no introducirán líneas en el espectro. Algunas placas de sal son altamente solubles en agua, y así la muestra, agentes de lavado y similares deben estar completamente anhidros (sin agua).

<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">**Disolución:** La muestra se disuelve en tetracloruro de carbono o en cloroformo libre de alcohol (1-5%). Esta disolución se introduce en una célula especial también de cloruro sódico de 0’1 a 1 mm de espesor.

<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">**Muestras solidas:** Cuando los sólidos no pueden disolverse en disolventes trasparentes en el IR pueden ser suspendidos en un medio trasparente apropiado formando una mezcla de dos fases. Una característica importante es que el tamaño de partícula del sólido suspendido debe ser menor que la longitud de onda de la radiación ya que si no se cumple esta condición se pierde parte de la radiación por dispersión. Las técnicas comunes son dos:
 * <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Técnica del Amasado. Consiste en triturar finamente de 2 a 5 mgrs. de la muestra en estudio (tamaño de partícula menor de 2µ), colocar en un portaobjetos una cantidad mínima de estos cristales y agregar de 1 o 2 gotas de aceite pesado de hidrocarburo (Nujol).
 * <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Técnica de Pastillaje.- Un miligramo de la muestra finamente triturada se mezcla íntimamente con 100 mg. de polvo de KBr desecado. La mezcla puede hacerse en un mortero de ágata. Después se vierte con una espátula y con mucho cuidado la cantidad suficiente de muestra para cubrir la matriz, para uniformar la superficie cubierta se le pueden dar golpecitos. Después se cubre con el émbolo y se le lleva a un prensa hidráulica a 240 Kg/cm2 para obtener un disco trasparente, al llegar a esa presión se deja unos 2 minutos y se descomprime lentamente para evitar la ruptura de la pastilla. Se saca la matriz de la prensa y se desliza delicadamente el émbolo, para separar la pastilla y pasarla cuidadosamente al portamuestras.
 * <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">BIBLIOGRAFÍA: **
 * <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">﻿SKOOG, Principios de análisis instrumental, capítulo 17, págs. 436, 437, 438
 * <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">[|Espectroscopía Infrarroja. 26/03/2011/16:07]
 * <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">[|Guías para análisis de muestra por Infrarrojo. 26/03/2011/16:07]
 * <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">[|Determinación de estructuras. 26/03/2011/16:07]
 * <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">[|Espectrometría de Absorción en el Infrarrojo. 26/03/2011/16:07]