haluros+de+alquilo+2011

Facultad de Ciencias Químicas __Química Orgánica 2__ Jimmy García Andrés Olalla Christian Santiago Jácome O. **//Trabajo 1//** **//Haluros de Alquilo.//**
 * __Universidad Central del Ecuador__**

**Grupo funcional:** En si lo que define al grupo funcional es su enlace C—X, es un tipo de enlace polar debido a que presentan diferencia electronegativa y que ubica una carga liguera positiva sobre el carbono y una carga ligera negativa sobre el halógeno lo que hace que reaccione como electrófilo frente a un nucleófilo o base y así desplazando fácilmente al halógeno (buen grupo saliente), también se clasifican en haluros de metilo, primario, secundario o terciario( esto depende de los grupos reemplazantes del carbono unido al halógeno). haciendo que el halógeno sea un buen grupo saliente ya que éste cargado negativo es estable.

**relación entre la estructura con las propiedades físicas y reactividad:** · Debido a su mayor peso molecular poseen puntos de ebullición considerablemente más altos que los alcanos de igual número de carbonos y aumenta con el incremento en el peso atómico (al aumentar el número de carbonos )del halógeno, de modo que un fluoruro hierve a la temperatura más baja, y un yoduro, a la más elevada; y de igual forma el punto de ebullición disminuye con el aumento de las ramificaciones · no son capaces de establecer puentes de hidrógeno pero son solubles en los disolventes orgánicos típicos, de baja polaridad, como benceno, éter, clororformo etc. · tienen las propiedades físicas que podemos esperar para compuestos de baja polaridad, cuyas moléculas se mantienen juntas por fuerzas de Van der Waals o por atracciones dipolares débiles. Tienen puntos de fusión y de ebullición relativamente bajos, y son solubles en disolventes no polares e insolubles en agua · El tipo de reacciones SN2 se beneficia en el orden siguiente: 3º –2º--1º---metilo y en cambio la SN1 se beneficia en el orden: metilo---1º--2º--3º

**Conclusion:** · cuando la velocidad y frecuencia de colisiones depende de la concentración del sustrato y del solvente se dice que sigue una cinética de segundo orden o SN2 (bimolecular) cuando sus sustratos primarios, · cuando depende solo de la concentración del sustrato se dice que sigue una cinética de primer orden o SN1 (unimolecular) cuando sus sustratos son terciarios y secundarios y necesitan de solventes como alcoholes de la misma estructura del sustrato los cuales solvatan iones.

· Cuando se presentan sustratos secundarios tienen comportamiento intermedio entre la cinética de primero y segundo o una mezcla de ambos.

**Métodos de obtención**:
 * Vía radicales libres halogenando alcanos
 * A partir de alquenos por bromacion alilica
 * A partir de alquenos por adicionde HBr y HCl
 * A partir de alcoholes con HBr, SOCl2 y con PbR3/eter