halurosdealquilo_ANA_organicaII

Universidad Central del Ecuador Facultad de Ciencias Químicas Escuela de Bioquímica y Farmacia Química Orgánica II

Nombre: Nazate Ana Trabajo N 02

Bencilico, alílico,terciario. secundario(grupo grande) ||= Carbonos terciarios y secundarios en donde existan uno o más hidrógenos β. ||= Carbonos electrofílicos vinílicos, metílicos, primarios y secundarios con sustituyentes pequeño ||= Carbonos terciarios, secundarios y primarios. Este orden de reactividad refleja la mayor estabilidad de los dobles enlaces más sustituidos. || Base Débil muy estable después de desprenderse ||= La mayoría de veces sale un halogenuro de hidrógeno y en algunos casos sale el halógeno acompañado de otro átomo o ión cualquiera. ||= Aceptor de electrones, para polarizar al átomo de carbono. Estable una vez que ha salido. Polarizable, para estabilizar el estado de transición ||= Se requieren grupos salientes buenos como lo son los haluros de hidrógeno o el agua. ||
 * =  ||= **SN1** ||= **E1** ||= **SN2** ||= **E2** ||
 * = **Sustrato** ||= Carbonos:
 * = **Grupo Saliente** ||= Grupo polarizable que estabilice el estado de transición.
 * = **Solvente** ||= Polares (agua, metanol, etanol, etc.). ||= Polares por la formación de iones SN1 ||= Solventes apolares debido a que la reacción al ser concertada no da paso a la formación de iones. ||= <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 11pt; line-height: 115%;">Solventes apolares al igual que en la SN2 ||
 * = **Nucleófilo** ||= <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 11pt; line-height: 115%;">Nucleófilos débiles o fuertes (alcoholes, alcóxidos, etc.). ||= <span style="font-family: 'Calibri','sans-serif'; font-size: 11pt; line-height: 115%;">Bases débiles o tambien fuertes. ||= <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 11pt; line-height: 115%;">Nucleófilos fuertes ||= Bases fuertes. ||

Bibliografía: [] 2011/03/31 18:00 pm [] 2011/03/31 18:15 pm